(2017金华改编)为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15 g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品溶液总质量/g | 加入的氯化钡溶液质量/g | 过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计) |
95 | 65 | 140.3 |
请计算：
（1）反应共生成沉淀________g。
（2）原样品中NaOH的质量分数。(结果精确到0.1%)
（2018邯郸一模）为了测定某氢氧化钠溶液的浓度，取20.0 g该溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为7.3 %的稀盐酸，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下表：
加入稀盐酸的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10.0 | 10.1 |
溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时，溶液中的溶质是____________。
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2017咸宁）小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10 g该溶液放入烧杯中，再将澄清石灰水分四次加入，获得如下实验数据：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入澄清石灰水的质量（g） | 80 | 80 | 80 | 80 |
生成沉淀的质量（g） | 0.18 | m | 0.5 | 0.5 |
根据题目要求，回答下列问题：
（1）表中m的值为________g。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
为测定某工厂废液中氢氧化钠的质量分数，分别取废液20g，向其中加入不同质量的硫酸铜溶液（假设废液中其它成份均不与硫酸铜溶液反应），实验数据见表。请计算：
| 氢氧化钠 溶液质量/g | 硫酸铜溶液质量/g | 生成沉淀 质量/g |
第一组 | 20 | 50 | 4.9 |
第二组 | 20 | 100 | 9.8 |
第三组 | 20 | 150 | 9.8 |
（1）当氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量为_____g。
（2）该废液中氢氧化钠的质量分数_____。
某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
试计算：
(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数为_________(请写出计算过程)。(温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应)
（2018石家庄28中二模） 化学兴趣小组利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。
（1）25 g石灰石样品中CaCO3的质量为________g。
（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数。
