如图是初中常见的实验操作，请回答下列问题：
（1）图甲为蒸发操作，在进行蒸发操作时，玻璃棒的作用是__。
（2）图乙为一氧化碳还原氧化铁的实验，a处玻璃管中观察到的现象是__；b处反应的化学方程式为___。
（3）如图丙为探究金属活动性强弱的实验，试管A中的现象为__，由实验可以得到三种金属活动性由强到弱的顺序为___。
提起维生素C，人们都知道它有增强抵抗力，预防感冒的功效，其实维生素C还能改善人体对铁、钙和叶酸的利用；改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。坚持按时服用维生素C，可使皮肤黑色素沉着减少，从而减少黑斑和雀斑，使皮肤白皙。李文将妈妈吃的维生素C片拿到实验室和同学们一起研究。
（提出问题）维生素C由哪些元素组成？
（查阅资料）(1)无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
(2)维生素C能够与氧气反应生成水和二氧化碳。
（猜想与假设）李文猜想：维生素C中一定含有C、H 元素，他作出此猜想的依据是_________。
肖浩猜想：维生素C中一定含有C、H、O三种元素，李文认为维生素C中是否含有氧元素需要实验验证。
（设计实验）(1)李文和肖浩称量了1.76 g维生素C样品，利用图A 装置进行反应(装置的气密性良好)，他们选择纯净的氧气而不选择空气的原因是___________。
(2)B、C、D、E装置的作用是充分吸收燃烧产物并利用清晰可见的现象检验吸收是否完全，则图中装置的连接顺序是A→________。当E中观察到________的现象时，证明水蒸气已被完全吸收。
(3)装置D 中发生反应的化学方程式为_________________。
(4)实验中测得的数据如下表
装置 | B | C | D | E |
实验前的质量/g | 150 | 150 | 150 | 100 |
实验后的质量/g | 150.72 | 150 | 152.64 | 100 |
通过计算和分析，李文发现1.76 g样品中含有氧元素______g。
（交流与拓展）同学们查阅资料可知，维生素C的化学式为CxH8O6，请你判断x的值为______。
蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（实验验证）
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成产物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是_______________________。
方案二：小刚用下图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
(1)观察到________________________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜想该黑色固体是单质碳，并继续利用图示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验，实验过程和现象如下:
实验过程 | 实验现象 |
________________，点燃酒精灯 | ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②_____________ |
写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：________________________。
（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（拓展交流）
(1)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是___________________________________。
(2)查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11。小红发现：蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍，导致出现这种情况的原因是________________________。
有一瓶标签受损的稀盐酸如图1，为测定其溶质质量分数，取出25g稀盐酸样品，加入足量的铝片（表面被氧化），使其充分反应，生成氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2，请计算该稀盐酸溶液的溶质质量分数_________。
对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。
（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为_____g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）
某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
固体质量/g | 28.0 | 23.2 | 18.4 | 18.4 |
(1)共制得氧气_________g。
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数_________。
