Question

某班同学对酸、碱之间的反应进行如图所示实验。请回答下列问题。

(1)甲同学进行如图1所示实验，实验中反应的化学方程式为____________________。

(2)乙同学用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行实验，并测得实验过程中溶液pH变化如图2所示，则通过胶头滴管加入的物质是______ ，图中曲线上C点溶液中存在的阳离子是________。

(3)虽然上述两个反应的反应物不同，但反应的实质相同，即________________。

Answer

HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O 稀硫酸 K＋和H＋ H＋＋OH－== H2O(或酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子)

【解析】本题考查了中和反应的原理，过程中溶液的成分以及实质。理解图像的含义是解题的关键。

(1)如图1所示实验是氢氧化钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O；

(2)实验过程中溶液pH变化由大变小，应是稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中，则通过胶头滴管加入的物质是稀硫酸，图中曲线上C点的pH<7，溶液呈酸性，说明加入的稀硫酸已过量，溶液中存在的阳离子是反应生成的氯化钾中钾离子（K＋）和过量稀硫酸中的氢离子（H＋）；

(3)虽然上述两个反应的反应物不同，但反应的实质相同，即H＋＋OH－== H2O(或酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子)。