Question

（2017唐山古冶区一模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

（演示实验）将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式为_______。

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问；反应后溶液中溶质是什么呢？

（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄；

猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；

猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH；

猜想四：有______。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的是猜想____。

（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有___。

（2）为了验证其余猜想，该学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的酚酞溶液、铁片、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	①加入酚 酞溶液	②加入铁片	③滴加Na2 CO3溶液
实验 操作
实验现象	溶液不变色	____	产生气泡
实验结论	溶液中有 H2SO4	溶液中有 H2SO4	溶液中有 H2SO4

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

（评价反思）（1）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出实验方案①不能得出正确结论，原因是_____。

（2）请你再选择一种与以上三种试剂属不同类别的试剂进行验证，写出实验步骤和现象________。

Answer

H2SO4 ＋ 2NaOH=Na2SO4 ＋ 2H2O NaOH和Na2SO4 三 NaOH 产生气泡 中性和酸性溶液都不能使酚酞溶液变色，方案①中加入酚酞溶液后，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，不一定含有H2SO4 选择氧化铜或氢氧化铜。将少量氧化铜或氢氧化铜固体加入到反应后的溶液中，可观察到固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色

【解析】

【演示实验】稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O。【假设猜想】对于酸碱反应后溶液中的溶质有三种情况：①恰好中和，溶质为Na2SO4；②酸过量，溶质为H2SO4和Na2SO4；③碱过量，溶质为NaOH 和Na2SO4。 猜想三中H2SO4和NaOH不能共存，属于不合理的猜想。【实验探究】（1）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会产生Cu（OH）2蓝色沉淀，滴加几滴硫酸铜溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有NaOH。（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故将铁片加入到反应后的溶液中，由实验论知溶液中有硫酸，则可观察到有气泡产生。【评价反思】（1）方案①中加入酚酞溶液后，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，不一定有H2SO4。（2）题中已出现酸和指示剂、金属、盐的反应，还剩酸与金属氧化物、碱的反应，所以可选择氧化铜或氢氧化铜，若溶液中有H2SO4，可观察到的现象是固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色。