小杰同学在复习铁生锈条件时知道，常温下，没有氧气，铁与水几乎不反应。老师告诉同学们，高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小杰很好奇，设计如图所示实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是___________________。
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_________________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）常见的铁的氧化物有FeO（黑色、没有磁性）、
、
。
（初步验证）试管中固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是；猜想二剩余固体是__________________。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象结论 |
______________________ | ___________________证明猜想一正确 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式：___________________。
（反思与交流）该黑色固体不可能是，理由是___________________。
（2017涿州一模）铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（猜想与假设）产生的气体可能是________。猜想的依据是______________。
（查阅资料）
①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2＋4KI＋4HCl= 2I2＋4KCl＋2H2O，淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
④浓硫酸有吸水性。
（实验验证）
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中________SO2（填“有”或“无”）。
（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：
B中观察到___________________，证明该气体是H2。
（实验反思）
（3）若没有浓H2SO4对实验结论的影响是___________________。
（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液中的溶质是__________________（填化学式）。
（5）写出产生气体的化学方程式________________________。
（2017石家庄质检二模）甲、乙两个化学学习小组在学习碱的性质时，进行了如图所示的两个实验。
实验1：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液变为无色。
实验2：向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，反应的化学方程式为____。
实验后，将两支试管中的物质都倾倒到烧杯中，甲小组烧杯中废液为无色澄清溶液，乙小组烧杯中废液为红色。同学们都很好奇，决定对此展开探究。
（提出问题）甲小组烧杯中废液的溶质是什么？（不考虑指示剂）
（查阅资料）氯化钠和氯化钙溶液均呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
（作出猜想）
猜想一 | 猜想二 | 猜想三 |
_____ | NaCl和CaCl2 | NaCl、CaCl2和HCl |
（进行实验）步骤1：取少量甲组烧杯中的废液，向其中逐滴滴加___，当加入一定量该试剂时，废液突然变为红色，此时立刻停止滴加试剂。由此得出，甲组烧杯废液中含有HCl。
步骤2：取少量步骤1中的溶液，继续向其中滴加____，观察到的实验现象是___。由此得出，甲组烧杯废液中含有CaCl2。
根据上述实验，得出结论：猜想三成立。
（交流讨论）小刚认为直接向甲组烧杯中的废液滴加步骤2中所用的试剂，也能验证猜想三成立，应观察到的现象是______。
（拓展应用）同学们用上述探究思路，对乙组烧杯中废液的溶质也进行了分析。小红认为一种可能是NaCl和CaCl2，小燕不同意小红的观点，她的理由是____。
小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管A中的现象是____________，反应后试管B中一定有的阳离子是_________(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为__________________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________________________。
（提出问题）无色滤液的溶质是什么？
（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想___________一定不正确。
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想_________成立 |
②取少量滤液于试管中，滴加少量______ | 有气泡产生 |
老师从某化工厂收集来一些废碱液（主要成分为碳酸钠，还含有少量氯化钠，其它杂质不计），组织课外兴趣小组的同学以其和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析，请参与他们的探究活动。
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，写出所发生反应的化学方程式_____。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
（提出问题）所得粗产品中究竟含有哪些成分呢？
（作出猜想）猜想一：NaOH和NaCl；
猜想二：NaOH、NaCl和Na2CO3；
猜想三：______。
（进行实验）（1）张帆进行了下面的实验：取适量粗产品溶于水，滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，证明猜想二不合理；
（2）李东进行了下面的实验：取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定不含有____，理由是______________。
（思考讨论）大家认为张帆的结论有错误，原因是_________。
（得出结论）经讨论后，大家一致认为李东的实验方案可直接获得结论：猜想二合理。
（拓展延伸）（1）在分析反应后所得产品成分时，除了需考虑生成物以及原料中不反应的成分外，还需考虑________。
（2）请你围绕该实验，继续提出一个有探究价值的问题________。
（2017唐山丰南区一模）小红、小明、小芳三名同学用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？
（查阅资料）①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH>3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
（作出猜想）三个人一致认为废液中一定含有CaCl2，其原因是______（用一个化学方程式表示）。
结合以上资料，小红和小明认为溶液中溶质有两种可能：①可能只含CaCl2；②可能含有CaCl2和HCl。小芳并不认同小红和小明的观点，她认为废液中的溶质除了CaCl2和HCl以外 ，还可能含有___，她这样认为的依据是_____（用化学方程式表示）。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加___溶液 | 溶液没有变红 | 废液中一定不含___ |
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液 | ____
| 废液中含有CaCl2和HCl |
（反思评价）上述步骤2中，小明同学提出了另一个实验方案，通过检测废液的pH来判断是否含有盐酸，你认为该方案是否合理？为什么？_____。
