小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Cu（OH）2
CuO＋X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
（1）生成物X的化学式为____。
（2）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色，继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。
（提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ. ____。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体1.44 g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置 | 溶液由无色变蓝色，固体减少 | 1.44 g红色固体一定有__ |
②过滤、洗涤、干燥 | 得红色固体 |
（结论分析）
①根据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想__也有相同现象。
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学反应方程式为____。
③如要确定1.44 g红色固体成分，还需要补充的操作是__，再通过____得出结论。
（2017石家庄桥西区模拟）化学小组的同学用如图甲所示装置进行木炭和氧化铜反应的实验，在进行实验时，他们首先将碳和氧化铜研磨成粉末，且混合均匀后，再开始实验，这样做的目的是___。充分反应后，化学小组的同学对试管内的固体成分进行了探究Ⅰ，对生成气体的成分进行了探究Ⅱ。按要求填空。
探究Ⅰ：试管内固体的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：Cu；
猜想二：___；
猜想三：Cu和CuO。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体加入试管中，然后加入过量稀硫酸，振荡 | __ | 猜想三成立 |
固体和稀硫酸反应的化学方程式为______。
探究Ⅱ：生成的气体中是否含有一氧化碳？
通过如图甲的实验分析，生成的气体中一定含有二氧化碳，是否含有一氧化碳，小组同学进行了下列实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
收集碳和氧化铜反应生成的气体，除尽二氧化碳气体、干燥后，再将气体通入图乙装置中 | A中的红棕色粉末变成黑色，B中产生白色沉淀 | 生成气体中含有一氧化碳 |
则B中的溶液是__；A中反应的化学方程式为___。
（实验反思）图乙装置的缺陷是_____。
（2017邯郸二模）某兴趣小组为探究“酒精燃烧的产物”，进行了一系列实验活动，请回答相关问题。
（作出猜想）酒精燃烧的产物有CO2和H2O。
（进行实验）
| 点燃放置一段时间的酒精灯 |
实验1 | 将干冷烧杯罩在火焰上方，观察到___，证明有H2O生成 |
实验2 | 用内壁涂有饱和石灰水的小烧杯罩在火焰上方，观察到石灰水___，证明有CO2生成。此反应的化学方程式为_____ |
（反思交流）
（1）甲同学认真分析实验1，认为生成的水可能是由于____，于是做了如下改进实验：点燃刚加入纯酒精的酒精灯，将干冷烧杯罩在酒精灯火焰上方，观察到与实验1相同的现象，证明酒精燃烧有H2O生成。
（2）乙同学针对实验2提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后__，析出了氢氧化钙固体。于是乙同学做了如图改进实验：6秒后，将锥形瓶加塞子正放在桌面上，待温度恢复至原温时，注入20 mL饱和石灰水振荡，观察到石灰水变浑浊 ，确定有CO2生成。
（3）丙同学观察到棉线灯芯有部分烧黑。由此认为（2）中乙同学的改进实验产生的CO2可能由灯芯棉线燃烧产生的。随后丙同学又做了对比实验：将如图的酒精灯换为盛有纯酒精的____（选填字母：A 量筒 B 集气瓶 C 蒸发皿）后直接点燃，进行实验，仍观察到澄清石灰水变浑浊。证明酒精燃烧有CO2生成。
（得出结论）酒精燃烧的产物有CO2和H2O。
（拓展应用）在验证产物的实验中，应该____（填序号）。
①利用对比法尽量排除其他因素的干扰
②有科学严谨的态度
③注意实验器材的选择
④不考虑那么多的因素，大致看到现象即可
（2017张家口桥东区模拟）化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
（提出问题）灰白色沉淀是什么物质？
（猜想假设）小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是______________。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
（实验探究1）
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 | 氯化镁固体____（选填“溶解”或“不溶解”） | 小宇猜想错误 |
②取适量灰白色沉淀加入足量稀盐酸中 | ________（选填“有”或“没有”）气泡冒出 | 小彤猜想错误 |
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
（查阅资料）HCl＋AgNO3= HNO3＋AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。
（实验探究2）
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__________气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变________色。
（反思拓展）
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜________。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为_____________。
小杰同学在复习铁生锈条件时知道，常温下，没有氧气，铁与水几乎不反应。老师告诉同学们，高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小杰很好奇，设计如图所示实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是___________________。
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_________________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）常见的铁的氧化物有FeO（黑色、没有磁性）、
、
。
（初步验证）试管中固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是；猜想二剩余固体是__________________。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象结论 |
______________________ | ___________________证明猜想一正确 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式：___________________。
（反思与交流）该黑色固体不可能是，理由是___________________。
（2017涿州一模）铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（猜想与假设）产生的气体可能是________。猜想的依据是______________。
（查阅资料）
①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2＋4KI＋4HCl= 2I2＋4KCl＋2H2O，淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
④浓硫酸有吸水性。
（实验验证）
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中________SO2（填“有”或“无”）。
（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：
B中观察到___________________，证明该气体是H2。
（实验反思）
（3）若没有浓H2SO4对实验结论的影响是___________________。
（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液中的溶质是__________________（填化学式）。
（5）写出产生气体的化学方程式________________________。
