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废旧金属可回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属...

废旧金属可回收利用,用合金废料(含FeCuAl)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示(部分生成物已略):

1)合金属于____________(纯净物混合物”)

2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________(用化学反应方程式解释)。

3)步骤A化学反应方程式表示为:2A12NaOH+2R2NaA1O23H2,依据质量守恒定律推出R的化学式为_____________________

4)步骤B发生的化学反应方程式为__________________________;反应的基本类型为___________

 

混合物 H2O 置换反应 【解析】 (1)在一种金属中加入融合了其它的金属或非金属形成的具有金属特性的物质叫合金。由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物,合金属于混合物; (2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因是铝和空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步锈蚀;反应方程式为:; (3)步骤A化学反应方程式表示为:2A1+2NaOH+2R=2NaA1O2+3H2↑,据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变,反应前有2个氧原子、2个铝原子、 2个氢原子、2个钠原子,反应后有4个氧原子、2个铝原子、6个氢原子、2个钠原子,所以一个R的分子中有2个氧原子、1个氢原子;R的化学式为H2O; (4)步骤B中,发生的化学反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,方程式为;一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。  
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考点分析:
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向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液,烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

A. t1时,向溶液中滴加氯化钠溶液,没有白色沉淀产生

B. t3t5时,溶质种类不同,金属单质种类也不同

C. 若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间t的取值范围是:t2<t<t4

D. t2时,溶液中的金属离子有Zn2+Cu2+,固体中的金属单质有ZnAg

 

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在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如下图所示:

读识下图并判断,下面推论合理的是(  )

①反应速率:Mg>Fe>Zn

②反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn

③反应后溶液质量:Mg=Fe=Zn

④反应后溶液溶质质量分数:Mg<Fe<Zn

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

 

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2017石家庄第41中模拟练习)如图所示,U形管内为水,初始液面相平,装置气密性良好。将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余。下列说法正确的是(  )

A.左试管中溶液为浅绿色

B.两试管中所得溶液的质量相等

C.U形管中液面左升右降

D.U形管中液面仍相平

 

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向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是

A. B.

C. D.

 

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2017邯郸一模)将CuZn合金粉末放到盛有稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,相关实验数据如下:

CuZn合金的质量/g

稀硫酸的质量/g

反应后烧杯内物质的总质量/g

4.0

10

13.96

 

1)生成氢气的质量为_____g

2)若不考虑该合金中除CuZn以外的其他成分,请计算稀硫酸的溶质质量分数。

 

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