锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni
C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn 、Ni
小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
[知识回放]
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn___Sn Pb（H）___Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
[作出猜想]
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是_________．
[查阅资料]
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
[设计实验]
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验 |
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实验 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | _______________ |
[结论与解释]
（1）小聪得到的结论是猜想_______正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____________．
[知识运用]
将铬片投入FeSO4溶液中，反应_______（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式________________．
废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：
（1）合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________（用化学反应方程式解释）。
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_____________________。
（4）步骤B发生的化学反应方程式为__________________________；反应的基本类型为___________。
向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A. t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
B. t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C. 若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2<t<t4
D. t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag
在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示：
读识下图并判断，下面推论合理的是( )
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
（2017石家庄第41中模拟练习）如图所示，U形管内为水，初始液面相平，装置气密性良好。将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余。下列说法正确的是（ ）
A.左试管中溶液为浅绿色
B.两试管中所得溶液的质量相等
C.U形管中液面左升右降
D.U形管中液面仍相平
