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以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。 (1...

以粗盐(含杂质Na2SO4MgCl2CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。

1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是_____

2)为除去Na2SO4MgCl2CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:加过量的Na2CO3溶液,过滤,加过量的NaOH溶液,加适量的稀HCl加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是________

A⑤③②①④     B③⑤①④②     C③⑤①②④

3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作______

 

(1)引流;(2)C;(3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH试纸上,显示的颜色与标准比色卡对照 【解析】 (1)过滤时应该用玻璃棒引流,以防止浊液洒在过滤器外边;(2)除粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙杂质时,氢氧化钠用于除掉氯化镁,氯化钡用于除掉硫酸钠,碳酸钠用于除掉氯化钙和过量的氯化钡;盐酸用于除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠,所以试剂和操作顺序是C③⑤①②④;(3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH试纸上,显示的颜色与标准比色卡对照,读取溶液的pH  
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考点分析:
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2017常德)如图是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作:

1D的实验操作名称为_____;实验中称取了5.0g粗盐,为使粗盐充分溶解,计算理论上所需要蒸馏水的体积应为_____mL(已知该温度下氯化钠的溶解度为36g,计算结果保留整数);

2)实验操作C中有两处明显错误_____(任写1处);

3)下图制作过滤器的正确顺序是_____(填数字序号)

4)老师建议:在实验操作BC之间增加“溶液静置”的步骤,其目的是_____

5)计算结果显示精盐产率偏高,其可能的不当操作是_____(任写一点)。

 

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酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有_________(填离子符号)。

(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是___________

(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质_______。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用______(填字母)。

A.酚酞试液        B.pH试纸        C.硫酸铵         D.氯化钠

 

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下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是_______________

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有___________(写离子符号)。

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为__________________;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是__________________

 

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蒸发食盐水的过程如下图所示,下列说法错误的是(   )

A.玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高

B.当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热

C.停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上

D.停止加热后还需要继续搅拌

 

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小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是(    )

A.

B.

C.

D.

 

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