以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是_____。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:① 加过量的Na2CO3溶液,②过滤,③加过量的NaOH溶液,④ 加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是________。
A.⑤③②①④ B.③⑤①④② C.③⑤①②④
(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作______。
(2017常德)如图是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作:
(1)D的实验操作名称为_____;实验中称取了5.0g粗盐,为使粗盐充分溶解,计算理论上所需要蒸馏水的体积应为_____mL(已知该温度下氯化钠的溶解度为36g,计算结果保留整数);
(2)实验操作C中有两处明显错误_____(任写1处);
(3)下图制作过滤器的正确顺序是_____(填数字序号)
(4)老师建议:在实验操作B和C之间增加“溶液静置”的步骤,其目的是_____;
(5)计算结果显示精盐产率偏高,其可能的不当操作是_____(任写一点)。
酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有_________(填离子符号)。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是___________。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质_______。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用______(填字母)。
A.酚酞试液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠
下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是_______________。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有___________(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为__________________;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是__________________。
蒸发食盐水的过程如下图所示,下列说法错误的是( )
A.玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高
B.当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热
C.停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上
D.停止加热后还需要继续搅拌
小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、