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现有一种不纯的氯化钠固体样品(杂质不溶于水),取样品25 g放入烧杯中,然后加入...

现有一种不纯的氯化钠固体样品(杂质不溶于水),取样品25 g放入烧杯中,然后加入80 g水使其充分溶解,静止后过滤取58.5 g滤液,加入126.2 g硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀,过滤后得到156 g溶液。

计算:(1)生成白色沉淀的质量________g

258.5 g滤液中溶质的质量分数。

 

(1)28.7;(2)20% 【解析】 (2)【解析】 设58.5 g滤液中溶质的质量为x NaCl+AgNO3=== AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7 g = x=11.7 g 则58.5 g滤液中溶质的质量分数为×100%=20% 答:58.5 g滤液中溶质的质量分数为20%。  
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考点分析:
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47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0g碳酸钠溶液,请计算(温馨提示:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O).

(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是________g;

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是________?(计算结果精确到0.1%)

 

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某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜,将该合金放人烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100 g,烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算:

(1)40 g铜锌合金中锌的质量________g 。

(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。

 

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硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂。现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g倒入锥形瓶中,向其中加入11.6g硫酸铜溶液,使过氧化氢完全分解,得到78g 硫酸铜溶液。

求:(1)产生氧气的质量。

2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

 

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王浩在老师的指导下测定某铜锌合金中铜的质量分数,老师为他提供了稀盐酸和必要的仪器。王浩取此样品10 g放在烧杯中,加入足量的稀盐酸,最终测得生成气体的质量为0.1 g。请计算该合金中铜的质量分数。

 

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化学兴趣小组的同学为测定某工业废水中硫酸铜的质量分数,现取该废水样品126 g,向其中加入5.6 g铁粉恰好完全反应,试计算该废水中硫酸铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

 

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