小兰在实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
（1）小兰制得氧气的质量是_______________g。
（2）计算滤液中溶质质量分数。_______________
为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是 g。
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）
某固体清洁粉，其主要成分是纯碱，小聪想测定该固体清洁粉中纯碱的质量分数，取18.6 g该样品于烧杯中，加入20 g某溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应（假设其他杂质不参与反应），测得生成气体的质量为4.4 g，试计算：
（1）反应后所得溶液的质量为________。
（2）该稀硫酸的溶质质量分数。
现有一种不纯的氯化钠固体样品（杂质不溶于水），取样品25 g放入烧杯中，然后加入80 g水使其充分溶解，静止后过滤取58.5 g滤液，加入126.2 g硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156 g溶液。
计算：（1）生成白色沉淀的质量________g。
（2）58.5 g滤液中溶质的质量分数。
用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算(温馨提示：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)．
(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是________g；
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是________？(计算结果精确到0.1%)
某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：
(1)40 g铜锌合金中锌的质量________g 。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。
