（2017保定竞秀区模拟）某兴趣小组用7.3%的盐酸滴到氢氧化钠溶液中进行反应，同时测定溶液的pH，测得的数据如图所示。请计算：
（1）向40 g氢氧化钠溶液样品中滴入7.3%的盐酸，由图可得，恰好完全反应时，所用盐酸的质量为________g。
（2）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。
向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。
（2017日照）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25 g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参与反应，也不溶于水）
请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是________。
（2）25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
Na2CO3与盐酸反应分两步进行：
第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；
第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入
的盐酸质量的关系如图所示：
（1）反应中最多可以产生CO2___________g。
（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）
向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）Cu(OH)2质量为______g。
（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）_____。
（2016保定清苑区模拟）烧杯中装有一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含有HCl的质量为3.65 g，某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：
加入NaOH溶液的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
生成沉淀的质量/g | 0.0 | 0.00 | 2.45 | 4.90 | 4.90 |
请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为多少g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量（结果保留小数点后面一位）。
