下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是
A.蒸发前原溶液是饱和溶液
B.甲的溶解度随温度的升高而减小
C.n的数值是11
D.20℃时甲的溶解度是6g
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B.P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D.t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A.将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B.甲溶液中混有少量乙时，可采用恒温蒸发的方法提纯甲
C.t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D.将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
（2017石家庄新华区模拟）下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ ）
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 49.6 |
A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.两物质的溶解度曲线在30℃～40℃之间应出现交点
C.30℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
D.40℃时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出
某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A.②中溶液是饱和洛液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
（2017唐山路南区一模）如图是配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图。下列相关叙述中正确的是（ ）
A.图中的错误操作只有④
B.配制好的氢氧化钠溶液不需密封保存
C.上图中配制溶液的正确操作顺序可以是③①④⑤②
D.按图中操作量取所需要的水，会导致所配溶液的溶质质量分数大于10%
