如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。
某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g.
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。
A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量 C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠
下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是
A.蒸发前原溶液是饱和溶液
B.甲的溶解度随温度的升高而减小
C.n的数值是11
D.20℃时甲的溶解度是6g
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B.P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D.t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A.将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B.甲溶液中混有少量乙时，可采用恒温蒸发的方法提纯甲
C.t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D.将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
（2017石家庄新华区模拟）下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ ）
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 49.6 |
A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.两物质的溶解度曲线在30℃～40℃之间应出现交点
C.30℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
D.40℃时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出
