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(2017永州)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是NH4Cl和...

2017永州)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是NH4ClKNO3在不同温度时的溶解度数据:

温度(

10

30

50

60

溶解度/g

NH4Cl

33.3

41.4

50.4

55.2

 

KNO3

20.9

45.8

85.5

110

 

 

根据上述数据,回答下列问题:

1)从上表可知,50  ℃时,NH4Cl的溶解度为_____g

2NH4ClKNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是_____(填化学式)。

3)欲配制质量分数为10%KNO3溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_____

4)烧杯A中是60  ℃时,含有100 g水的NH4Cl不饱和溶液,经过如图1的变化过程(在整个过程中,不考虑水分的蒸发),则C烧杯中溶液的质量为_____g

5)某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量,设计如图2实验,通过观察到_____现象得以验证。

A a端液面高于b端液面

B a端液面低于b端液面

C a端液面与b端液面持平

 

50.4 KNO3 玻璃棒 133.3 A 【解析】 (1)从溶解度表中能直接查出50 ℃时NH4Cl的溶解度为50.4 g。(2)根据不同温度下的溶解度数据可知,KNO3的溶解度受温度影响较大。(3)配制KNO3溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒。(4)烧杯A中溶剂的质量为100 g,降温到10 ℃时烧杯底部有晶体析出,可见C烧杯中的溶液是该温度下NH4Cl的饱和溶液。从溶解度表中可知10 ℃时NH4Cl的溶解度是33.3 g,则C烧杯中溶液的质量为133.3 g。(5)NH4Cl溶于水时吸收热量,广口瓶内温度降低,压强减小,可观察到a端液面高于b端液面。  
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考点分析:
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如图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。

(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)

(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)

(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃,其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是______

 

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某同学配制50g6%氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示,回答下列问题:

1)配制溶液的正确操作顺序为_____(填序号,下同),其中操作错误的是_____

2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____,需称取氯化钠_____g.

3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_____(填序号),读数时视线要与量筒内_____保持水平。

A 10mL    B 25mL    C 50mL    D 100mL

4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_____(填序号)。

A 氯化钠固体不纯    B 用生锈砝码称量  C 装瓶时有少量溶液洒出   D 溶解时烧杯内壁有水珠

 

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下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,下列说法正确的是

A.蒸发前原溶液是饱和溶液

B.甲的溶解度随温度的升高而减小

C.n的数值是11

D.20℃时甲的溶解度是6g

 

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如图是abc三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是

A.t2abc三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc

B.P点表示t1时,ac两种物质的溶解度相等

C.c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法

D.t2时,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌,得到80g a的饱和溶液

 

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根据如图物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是(  )

A.将乙的饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液

B.甲溶液中混有少量乙时,可采用恒温蒸发的方法提纯甲

C.t2185g甲溶液降温至t1℃时,能析出49g晶体

D.26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变

 

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