一杯30℃的Ca（OH）2不饱和溶液，若通过改变温度使其有固体析出，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A.溶质质量分数不变
B.溶质质量不变
C.溶液质量不变
D.溶质的质量分数减小
（2017永州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
温度（ ℃） | 10 | 30 | 50 | 60 | ||||||
溶解度/g | NH4Cl | 33.3 | 41.4 | 50.4 | 55.2 |
| ||||
KNO3 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 |
| |||||
根据上述数据，回答下列问题：
（1）从上表可知，50 ℃时，NH4Cl的溶解度为_____g。
（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是_____（填化学式）。
（3）欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_____。
（4）烧杯A中是60 ℃时，含有100 g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为_____g。
（5）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到_____现象得以验证。
A a端液面高于b端液面
B a端液面低于b端液面
C a端液面与b端液面持平
如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。
某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g.
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。
A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量 C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠
下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是
A.蒸发前原溶液是饱和溶液
B.甲的溶解度随温度的升高而减小
C.n的数值是11
D.20℃时甲的溶解度是6g
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B.P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D.t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
