金属是应用非常广泛的一类材料，如何防止铁的锈蚀是工业研究的重点内容。某化学兴趣小组的同学进行了如下探究：
探究一：如图进行实验，经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
（分析）(1)A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________。
(2)根据上述实验可得出的结论是____________________________________。
探究二：探究影响铁锈蚀速率的因素
（实验与现象）
序号 | 实验内容 | 实验现象 |
1 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
2 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
3 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
4 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
5 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验4严重 |
（分析与结论）(1)对比实验3、4可得出的结论是________________________。
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________。
（反思）若铁锈的成分是一种红褐色的碱类物质，请写出铁生锈的化学方程式________________________________，所以日常生活中常要保持铁制品________。
（拓展与应用）取暖贴的工作原理是利用铁生锈产生热量，取暖贴药剂的主要成分是铁粉、氯化钠和活性炭粉。其中氯化钠的作用是________________________。
（2016承德围场教研室三模）对于化学知识要学以致用。小刚同学学习完化肥的知识后，联想到化学课上老师讲过的“谁偷了我的化肥”的故事：“经过一个夏天，仓库中的碳酸氢铵化肥减少了许多，袋子却没有破损的迹象，地面上也没有化肥的洒落，只是仓库中刺激性的气味更浓了”。他马上和同学们进行了如下探究：
（提出问题）温度较高时，碳酸氢铵分解的产物是什么？
（猜想假设）碳酸氢铵受热分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
（相关资料）氨气是一种极易溶于水（常温常压下氨气与水的体积比为1∶700）的物质。
（实验设计）小刚和同学们设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）。
（1）根据现象__________，证明反应生成了水和氨气。
（2）小刚同学认为，试管B中的试剂无法确定碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。小刚的根据是____________。为了能证明生成物中有二氧化碳气体生成，小刚同学取烧杯A中的上层清液，注入收集到气体的试管中，通过观察_________，可以判断有无二氧化碳气体生成。
（实验结论）碳酸氢铵受热分解，生成二氧化碳、水、氨气。试写出该反应的化学方程式：________。
（实验评价）在上述同学们的探究活动中，小刚同学最欣赏“碳酸氢铵受热方式”，这种受热方法的优点是_________。
（实验反思）根据以上实验，你认为在存放碳酸氢铵化肥时应注意的问题是：________。
某兴趣小组同学电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。
（提出问题）为什么有异味？黑色物质的成分是什么？
（网络搜索）干电池成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质；
（实验探究）同学们分别设计实验进行探究。
实验Ⅰ.小婧取适量黑色物质与_____混合置于研钵内研磨，听嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。
实验Ⅱ.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是_____；
实验Ⅲ.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①将适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液 | ______________________ | 有气体生成 |
②立即向上述试管中_______ | 木条复燃 | 该气体是氧气 |
上述实验中产生氧气的化学方程式为__________，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。
（交流讨论）大家对小明的结论提出了质疑。
（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和_________在反应前后都没有发生变化；
（2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解有催化作用。
（结论与反思）（1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。
（2）面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。
（2015中考说明题型示例）某化学兴趣小组根据图1所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。经初步无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。
高炉炼铁的原理为Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：_____。
兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
（猜想与假设）
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的_____。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁。
假设二：只含有_____。
假设三：以上两种物质都含有。
（实验探究）
（1）为验证甲组的猜想，大家按图2所示进行实验（箭头表示气体流向）：
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为_____。
（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究。
实验方法 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结果 |
物理方法 | _____ | _____ | 假设三成立 |
化学方法 | 取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸 | _____ | 假设三成立 |
（交流反思）
甲组在做实验时，存在一个很不环保的缺陷，请指出来_____。
（2017张家口桥东区模拟）化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
（提出问题）灰白色沉淀是什么物质？
（猜想假设）小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是______________。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
（实验探究1）
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 | 氯化镁固体____（选填“溶解”或“不溶解”） | 小宇猜想错误 |
②取适量灰白色沉淀加入足量稀盐酸中 | ________（选填“有”或“没有”）气泡冒出 | 小彤猜想错误 |
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
（查阅资料）HCl＋AgNO3= HNO3＋AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。
（实验探究2）
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__________气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变________色。
（反思拓展）
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜________。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为_____________。
（2017涿州一模）铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（猜想与假设）产生的气体可能是________。猜想的依据是______________。
（查阅资料）
①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2＋4KI＋4HCl= 2I2＋4KCl＋2H2O，淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
④浓硫酸有吸水性。
（实验验证）
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中________SO2（填“有”或“无”）。
（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：
B中观察到___________________，证明该气体是H2。
（实验反思）
（3）若没有浓H2SO4对实验结论的影响是___________________。
（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液中的溶质是__________________（填化学式）。
（5）写出产生气体的化学方程式________________________。
