某同学进行下图两个实验。
（l）甲实验中反应的化学方程式为____________；
（2）乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。
（提出猜想） 白色沉淀为：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3.
（实验方案）
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为____________。 |
（拓展与思考）如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。
（2017云南）小明同学在课外阅读中得知：钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水发生反应，其中钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O= 2NaOH＋H2↑。在实验室，该同学先取50 mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）滤液中的溶质的成分是什么？
（查阅资料）已知Na2SO4的水溶液呈中性。
（猜想与假设）猜想一：Na2SO4；
猜想二：_________；
猜想三：Na2SO4、CuSO4；
猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH。
其中猜想不合理的是________。
（实验方案与验证）
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，观察现象 | 溶液为无色 | 猜想____不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂 | 无明显现象 | 猜想____不成立 |
实验三 | 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 | pH＝7 | 猜想____成立 |
（拓展延伸）金属钠在运输、保存中应该注意：___________。
某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应完全后（假设反应产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：
（实验用品）pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（假设猜想）
猜想一：硫酸钠；
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；
猜想三：硫酸钠、硫酸；
猜想四：硫酸钠、碳酸氢钠、硫酸。
经分析猜想四不正确，因为________________（用化学方程式表示）。
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验：
（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察到___________，则猜想二错误；
（2）如图所示进行实验，试纸变色，对照比色卡，pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），猜想三正确。
（讨论）（1）小丽认为还可选择Zn片、氧化铜粉末进行实验，预测可观察到的现象分别为_____；黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为________色。
（2）小明认为也可向反应后溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，也能得出结论。
（评价反思）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究和讨论中存在两处明显错误。分别是：①_______________；②_____________。
在学习金属的化学性质时，王明发现铝的化学性质活泼，但打磨后的铝与稀盐酸反应快，而与稀硫酸反应的速率却非常慢，对此，他向老师提出疑问，并在老师的帮助下，完成了以下探究活动，请你和他一起完成：
（提出问题）铝与稀硫酸反应的速率慢与哪些因素有关？
（猜想与假设）铝与稀硫酸反应时所用稀硫酸浓度太小。
请你写出铝和稀硫酸反应的化学方程式___________。
老师为大家准备了以下实验用品：大小相同的铝片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、硫酸钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。
（设计实验）（1）王明为探究假设是否成立，设计了如下实验：
操作步骤 | 现象 | 结论 |
将打磨后的铝片放入试管中，加入_______ | 有少量气 泡产生 | 假设不成立 |
将打磨后的铝片放入试管中，加入____ | 有少量气 泡产生 |
（2）针对以上异常现象，老师给大家提示，铝与稀盐酸反应快，而与稀硫酸反应慢，可能与两种酸中的酸根离子有关，为了证明这一假设，同学们设计了如下实验：
操作步骤 | 现象 | 结论 |
将打磨后的铝片放入试管中，加入30%的稀硫酸和______ | 有较多 气泡产生 | 假设成立 |
将打磨后的铝片放入试管中，加入30%的稀硫酸和______ | 有少量 气泡产生 |
（反思与评价）（1）你认为除了以上因素，还有哪些因素会影响化学反应速率________。
（2）为什么铝制品有较好的抗腐蚀性？_________。
金属是应用非常广泛的一类材料，如何防止铁的锈蚀是工业研究的重点内容。某化学兴趣小组的同学进行了如下探究：
探究一：如图进行实验，经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
（分析）(1)A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________。
(2)根据上述实验可得出的结论是____________________________________。
探究二：探究影响铁锈蚀速率的因素
（实验与现象）
序号 | 实验内容 | 实验现象 |
1 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
2 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
3 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
4 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
5 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验4严重 |
（分析与结论）(1)对比实验3、4可得出的结论是________________________。
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________。
（反思）若铁锈的成分是一种红褐色的碱类物质，请写出铁生锈的化学方程式________________________________，所以日常生活中常要保持铁制品________。
（拓展与应用）取暖贴的工作原理是利用铁生锈产生热量，取暖贴药剂的主要成分是铁粉、氯化钠和活性炭粉。其中氯化钠的作用是________________________。
（2016承德围场教研室三模）对于化学知识要学以致用。小刚同学学习完化肥的知识后，联想到化学课上老师讲过的“谁偷了我的化肥”的故事：“经过一个夏天，仓库中的碳酸氢铵化肥减少了许多，袋子却没有破损的迹象，地面上也没有化肥的洒落，只是仓库中刺激性的气味更浓了”。他马上和同学们进行了如下探究：
（提出问题）温度较高时，碳酸氢铵分解的产物是什么？
（猜想假设）碳酸氢铵受热分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
（相关资料）氨气是一种极易溶于水（常温常压下氨气与水的体积比为1∶700）的物质。
（实验设计）小刚和同学们设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）。
（1）根据现象__________，证明反应生成了水和氨气。
（2）小刚同学认为，试管B中的试剂无法确定碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。小刚的根据是____________。为了能证明生成物中有二氧化碳气体生成，小刚同学取烧杯A中的上层清液，注入收集到气体的试管中，通过观察_________，可以判断有无二氧化碳气体生成。
（实验结论）碳酸氢铵受热分解，生成二氧化碳、水、氨气。试写出该反应的化学方程式：________。
（实验评价）在上述同学们的探究活动中，小刚同学最欣赏“碳酸氢铵受热方式”，这种受热方法的优点是_________。
（实验反思）根据以上实验，你认为在存放碳酸氢铵化肥时应注意的问题是：________。
