化学课上,在学完碳酸钠的性质后,老师告诉同学们碳酸钾的性质与碳酸钠类似,同学们为了解碳酸钾的性质,将一定质量的碳酸钾和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式_________,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钾外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
(实验用品)pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
(猜想与假设)反应后溶液中溶质的可能组成成分:
猜想一:硫酸钾;
猜想二:硫酸钾、碳酸钾;
猜想三:硫酸钾、硫酸。
(实验探究)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论将下表中的实验现象补充完整。
实验 方案 | A | B | C | D |
实验 操作 | ||||
实验 现象 | ______ | 产生白 色沉淀 | pH<7 | _____ |
实验 结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
(得出结论)猜想三正确。
(评价反思)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由________。
(总结提高)依据所给实验用品,设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案_____。
(拓展应用)通过上述实验分析可初步推知,在某些盐中,阴离子相同,其化学性质__________。
某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究:
探究Ⅰ:甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑,乙同学认为,甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到___________________时,就可以说明两种物质能发生反应.
探宄Ⅱ:废液中溶质的成分是什么?
(做出猜想)
猜想一:CaCl2 猜想二:CaCl2、HCl
猜想三:CaCl2、HC1、Ca(OH)2 你的猜想:___________
丙同学认为猜想三是错误的,理由是________________________(用化学方程式解释).
(实验设计)
设计者 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
丁同学 | 取少量废液于一支试管中,向其中加入足量的碳酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想一正确 |
戊同学 | 取几粒锌粒于一支试管中,向其中加入少量废液 | ________________ | 猜想二正确 |
(评价与反思)请判断以上设计的两个方案中,__同学的方案合理,请分析另一个方案不合理的理由:_____________________.
(表达与交流)若实验证明猜想二是正确的,你认为该废液来经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是______________(填一点).
某同学进行下图两个实验。
(l)甲实验中反应的化学方程式为____________;
(2)乙实验观察到的现象是___________,溶液由蓝色变成无色。
(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀,发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
(查阅资料)硫酸钡不溶于酸。
(提出猜想) 白色沉淀为:Ⅰ._______;Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3.
(实验方案)
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为____________。 |
(拓展与思考)如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时___________;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是__________________。
(2017云南)小明同学在课外阅读中得知:钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水发生反应,其中钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑。在实验室,该同学先取50 mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中,再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤液的成分进行探究。
(提出问题)滤液中的溶质的成分是什么?
(查阅资料)已知Na2SO4的水溶液呈中性。
(猜想与假设)猜想一:Na2SO4;
猜想二:_________;
猜想三:Na2SO4、CuSO4;
猜想四:Na2SO4、CuSO4、NaOH。
其中猜想不合理的是________。
(实验方案与验证)
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,观察现象 | 溶液为无色 | 猜想____不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞试剂 | 无明显现象 | 猜想____不成立 |
实验三 | 常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度 | pH=7 | 猜想____成立 |
(拓展延伸)金属钠在运输、保存中应该注意:___________。
某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,反应完全后(假设反应产生的气体全部逸出),对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究:
(实验用品)pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
(假设猜想)
猜想一:硫酸钠;
猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠;
猜想三:硫酸钠、硫酸;
猜想四:硫酸钠、碳酸氢钠、硫酸。
经分析猜想四不正确,因为________________(用化学方程式表示)。
(实验探究)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验:
(1)取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀硫酸,观察到___________,则猜想二错误;
(2)如图所示进行实验,试纸变色,对照比色卡,pH______7(填“>”、“<”或“=”),猜想三正确。
(讨论)(1)小丽认为还可选择Zn片、氧化铜粉末进行实验,预测可观察到的现象分别为_____;黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为________色。
(2)小明认为也可向反应后溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,也能得出结论。
(评价反思)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究和讨论中存在两处明显错误。分别是:①_______________;②_____________。
在学习金属的化学性质时,王明发现铝的化学性质活泼,但打磨后的铝与稀盐酸反应快,而与稀硫酸反应的速率却非常慢,对此,他向老师提出疑问,并在老师的帮助下,完成了以下探究活动,请你和他一起完成:
(提出问题)铝与稀硫酸反应的速率慢与哪些因素有关?
(猜想与假设)铝与稀硫酸反应时所用稀硫酸浓度太小。
请你写出铝和稀硫酸反应的化学方程式___________。
老师为大家准备了以下实验用品:大小相同的铝片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、硫酸钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。
(设计实验)(1)王明为探究假设是否成立,设计了如下实验:
操作步骤 | 现象 | 结论 |
将打磨后的铝片放入试管中,加入_______ | 有少量气 泡产生 | 假设不成立 |
将打磨后的铝片放入试管中,加入____ | 有少量气 泡产生 |
(2)针对以上异常现象,老师给大家提示,铝与稀盐酸反应快,而与稀硫酸反应慢,可能与两种酸中的酸根离子有关,为了证明这一假设,同学们设计了如下实验:
操作步骤 | 现象 | 结论 |
将打磨后的铝片放入试管中,加入30%的稀硫酸和______ | 有较多 气泡产生 | 假设成立 |
将打磨后的铝片放入试管中,加入30%的稀硫酸和______ | 有少量 气泡产生 |
(反思与评价)(1)你认为除了以上因素,还有哪些因素会影响化学反应速率________。
(2)为什么铝制品有较好的抗腐蚀性?_________。