某化学兴趣小组的同学,为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动:
（査阅资料）铁的活动性比铜强。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二:_______________； 猜想三:Fe>Cu>R。
（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
| 主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | ____________ |
| 猜想一正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____________（ 填 “快”或“慢”） | ||
丙 | 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中点燃 | R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_______________ |
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:________________。
（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与______________是否反应。
不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。某研究小组的同学对铬的金属活动性产生了探究兴趣，进行了以下探究活动，来比较铬、镁、铜的活动性强弱。
（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成具有抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。该小组同学针对铬、镁、铜三种金属的活动性作出如下猜想：
（作出猜想）猜想一：Cr＞Mg＞Cu
猜想二：______
（实验探究）取大小相同的铬、镁、铜三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，放入三支试管中，分别加入等质量、等浓度的稀硫酸。观察到铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变成蓝色；镁片表面产生气泡较快；铜片表面没有明显变化。
（分析讨论）
（1）用砂纸打磨的目的是_________。
（2）镁与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（实验结论）猜想___正确。
（反思交流）（1）根据以上分析，小组同学认为选择三种药品也可完成该实验的探究，其所选药品是___________。
（2）根据金属铬在不锈钢材料中的特性，可知铬在防止金属锈蚀方面有重要的作用，请写出一条防止金属锈蚀的有效措施______。
（拓展延伸）根据以上探究，在硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____。
（2016赤峰）中国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命，她因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。某化学兴趣小组尝试探究青蒿素的组成，请你一同参与。
查阅资料：
（1）青蒿素是从植物中提取的一种有机化合物。
（2）NaOH与酒精不反应，但能溶于酒精形成无色溶液，NaOH的酒精溶液与NaOH的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
（猜想与假设）
猜想一：青蒿素中一定含________元素。
猜想二：青蒿素中可能含氢元素和氧元素。
（实验与探究）他们设计了如图所示的实验装置。
（1）B装置的作用是______________。
（2）实验时打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液滴入A装置中，再点燃C处酒精灯。A装置中反应的化学方程式为____________。
（3）E装置中观察到的现象是________，证明猜想一正确，E装置中反应的化学方程式为________。
（解释与结论）若青蒿素试样为14.1 g，其完全燃烧后，装置D增重9.9 g，装置E增重33 g（假设各装置均能充分吸收有关气体）。通过计算可确定青蒿素中除含有猜想一所含元素外，还含有________元素。得出此结论的依据是____。
在电视上的寻宝或探索节目中，常常看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，又称铜绿。某学习小组对铜绿产生了浓厚兴趣。
（提出问题）铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？
（查阅资料）①无水硫酸铜遇水变蓝；②碳与一般的酸不反应。
（实验探究）该小组同学找到了一些铜绿并进行了如下实验：
（记录分析）I处绿色物质变黑；
Ⅱ处无水硫酸铜变蓝；
Ⅲ处澄清石灰水变浑浊，该处反应的化学方程式为_____。
（实验结论）铜绿中除铜元素外还有_____、_____和碳等元素。
（交流讨论）根据铜绿的组成，小组同学对 I处产生的黑色物质的成分有如下两种不同的猜想：
（1）CuO （2）CuO和C的混合物
（继续探究）取 I处冷却后的少量黑色固体于试管中，滴入足量的_____，若现象为：_____，则证明猜想（1）正确。
（拓展应用）根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的_____等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与_____接触。
化学课上，在学完碳酸钠的性质后，老师告诉同学们碳酸钾的性质与碳酸钠类似，同学们为了解碳酸钾的性质，将一定质量的碳酸钾和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钾外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分：
猜想一：硫酸钾；
猜想二：硫酸钾、碳酸钾；
猜想三：硫酸钾、硫酸。
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论将下表中的实验现象补充完整。
实验 方案 | A | B | C | D |
实验 操作 |
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实验 现象 | ______ | 产生白 色沉淀 | pH＜7 | _____ |
实验 结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
（得出结论）猜想三正确。
（评价反思）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________。
（总结提高）依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案_____。
（拓展应用）通过上述实验分析可初步推知，在某些盐中，阴离子相同，其化学性质__________。
某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到___________________时，就可以说明两种物质能发生反应．
探宄Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl
猜想三：CaCl2、HC1、Ca(OH)2 你的猜想：___________
丙同学认为猜想三是错误的，理由是________________________(用化学方程式解释)．
（实验设计）
设计者 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
丁同学 | 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想一正确 |
戊同学 | 取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液 | ________________ | 猜想二正确 |
（评价与反思）请判断以上设计的两个方案中，__同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_____________________．
（表达与交流）若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______________(填一点)．
