Question

我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。

（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是____________。

（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。

（查阅资料）I.聚氯乙烯的化学式为（C₂H₃C1）_n

Ⅱ.氯化氢气体会污染环境

Ш.

①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：，则X的化学式为____________。

②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式___________________。

③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究:

（提出问题）吸收液中溶质的成分是什么?

（进行实验1）取吸收液少许置于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈_____性。

（猜想）猜想1：NaCl、NaOH、Na₂CO₃

猜想2：____________。

猜想3：NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃

猜想4：NaCl、NaHCO₃

（进行实验2）向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl₂溶液，小林观察到____________。（填实验现象），最终得出结论：猜想1正确。

（交流反思）实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是____________，然后倒入废液缸。咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。

（3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：。某工厂需生产14.2t氯气（Cl₂），至少需要氯化钠的质量为多少吨？____________（请写出计算过程）。

Answer

白色污染 H2O NaOH +HCl = NaCl + H2O 碱 NaCl、Na2CO3 产生白色沉淀，溶液仍为红色 向吸收液中加入适量的盐酸，至溶液恰好由红色变成无色 23.4t（详见解析)

【解析】

（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是不可降解的速率引起的白色污染；

（2）①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：，

原子种类

C

O

Cl

H

反应物中原子个数

4n

10n

2n

6n

已知生成物中原子个数

4n

8n

2n

2n

差值（2nX）

0

2n

0

4n

X的化学式

H2O

则X的化学式为H2O；

②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学反应是氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，方程式为NaOH +HCl = NaCl + H2O；

③【进行实验1】酚酞溶液遇碱性溶液显红色。取吸收液少许置于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈碱性；

[猜想]氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳后与氢氧化钠反应碳酸钠、二氧化碳和水，所以反应后溶液中一定有NaCl，当氢氧化钠溶液足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，猜想2：NaCl、Na2CO3；

[进行实验2]碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化氢、碳酸氢钠和氯化钙不反应，向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，将碳酸钠转化成氯化钠，由“猜想1正确”可知，溶液中还有呈碱性的氢氧化钠，故小林观察到产生白色沉淀，溶液仍为红色；

[交流反思]碳酸钠或碳酸氢钠，氢氧化钠都与盐酸反应生成氯化钠,实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是向吸收液中加入适量的盐酸，至溶液恰好由红色变成无色；

（3）设生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为x

x=23.4t