工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）:
资料：
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（1）物质B的化学式是___。
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___（填仪器名称）。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是____。
酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有______（填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_______。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是_____（填化学式）。
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是_____（填序号）
A 稀硫酸 B 酚酞溶液 C 碳酸钠溶液
化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：
（1）图1实验中，蜡烛熄灭的原因是__________。
（2）图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是____（填化学式）。
（3）图3实验中，滴入氢氧化钠浓溶液后，可观察到的实验现象是________，发生反应的化学方程式是_____。
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为_______。
（2）t1℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，再加_____g甲物质，溶液仍然饱和。
（3）t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用_____结晶法。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
观察下列粒子结构示意图和元素周期表（部分）。
（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是____（填元素符号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是_____（填离子符号）。
（3）图乙中，X的值为__________。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是_______。
水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入____进行验证。
（2）如图中，电源正极连接的电极产生的气体是____（填化学式），该反应的化学方程式是________。
（3）下列做法会造成水体污染的是______（填序号）。
A 工业废水经处理达标后排放
B 提倡使用无磷洗衣粉
C 合理使用化肥和农药
D 随意丢弃废旧电池
