维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病等作用。下列食物中富含维生素的是
A.凉拌黄瓜 B.毛氏红烧肉
C.清蒸鳜鱼 D.麻婆豆腐
化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作不正确的是
A.测定溶液的pH
B.闻气体气味
C.点燃酒精灯
D.洗涤试管
2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是
A.分子质量增大 B.分子间的间隔减小
C.分子的体积减小 D.分子停止运动
下列物质中属于纯净物的是
A.空气 B.铁矿石
C.氯酸钾 D.红糖水
下列变化属于化学变化的是
A.汽油挥发 B.铜丝弯曲
C.湖水结冰 D.酒精燃烧
以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为：
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为_______。FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3，
=_____________。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有__________（填字母）。
A 能与酸反应
B 能与碱反应
C 不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为__________（填离子符号）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是___________。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是_______。
（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。_________。
