2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：
（信息）
（1）海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
（2）苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
（3）如下表是某品牌不同碱的价格。
试剂 | NaOH | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | KOH |
价格（元/吨） | 2400 | 850 | 5300 | 5500 |
请分析与计算。
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是______。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的______。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是____。
（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤III中氯化镁没有损失，求步骤II中消耗稀盐酸的质量___。（写出计算步骤）
回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是 Zn、Cu、ZnO和 CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
（活动一）回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：
（1）步骤 I 所得滤液 a 中溶质的成分是____（填写化学式）。
（2）步骤 III 加入试剂甲的名称是______。
（3）步骤 IV 加入适量 NaOH 溶液的目的是________。
（活动二）利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案 A： 
方案 B： 
（信息）
（4）方案 A 中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为____。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案 B 不合理，理由是____（写出一条即可）。
化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
（实验记录与分析）
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
实验操作 |
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实验现象 | 溶液由无色变为红色 | _______ | 生成白色沉淀 | 生成白色沉淀 |
实验结论 | 碳酸钠溶液显____性 | 碳酸钠能与盐酸发生反应 | 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 | ______ |
（反思与拓展）
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液____（选填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有_____。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是_______。
实验室制取气体时需要的部分装置如下图所示，请回答下列问题。
（信息）二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____，应选用的发生装置是_____（选填装置字母序号）。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→____ → _______→D（选填装置字母序号）。
（3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是___（选填字母序号）。
A 药品容易获得，能生成所要制取的气体
B 反应条件易于控制，反应速率适中
C 操作简便易行，安全可靠，节能环保
D 所要制取气体的颜色和气味
验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
（实验记录与分析）
| 实验一 | 实验二 | 实验三 |
实验操作 |
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实验现象 | 蜡烛火焰________ | 软塑料瓶变瘪程度较大的是 _____（选填“甲”或“乙”） | 干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色 |
实验结论 | ①二氧化碳的密度比空气大； ②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 | 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 | ________ |
（反思与拓展）
（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途_____。
（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意_____。
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的方法_____。
近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
| 实验一 | 实验二 | 实验三 |
实验操作 |
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实验现象 | 蜡烛火焰___ | 软塑料瓶变瘪程度较大的是_（选填“甲”或“乙”） | 干石蕊纸花不变色， 湿石蕊纸花变红色 |
实验结论 | ①二氧化碳的密度比空气大； ②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 | 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 | _____ |
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_____（选填字母序号）。
A、玻璃车窗 B、镁铝合金车体
C、塑料小桌板 D、涤纶座套
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和__性。
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和__等特性。
（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_______。
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_______。
（6）目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_____（写出一条即可）。
