Question

某电镀厂废水中含有CuSO₄、ZnSO₄和FeSO₄，从废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属的流程如下，回答下列有关问题：

 

(1)金属X是______________(填名称)

(2)固体B是_______________(填化学式)．

(3)写出①发生反应的任一个化学方程式________．属于基本反应类型中的___________反应。

(4)①中加入过量的X的目的是________________．

(5)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_____(填“＞”“＜”或“＝”)原溶液中硫酸锌的质量．

Answer

锌 Fe、Cu、Zn 或 置换反应 将硫酸铜、硫酸亚铁中的铜、铁元素全部转化为铜和铁 ＞

【解析】

（1）废水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为得到硫酸锌，可加入过量的锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤，可得硫酸锌，故金属X是锌；

（2）由（1）可知，金属X是锌，加入过量锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故固体B是铜、铁和过量的锌，故填：Fe、Cu、Zn；

（3）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；

锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学方程式为：

该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；

（4）加入过量的锌，可将硫酸铜和硫酸亚铁全部置换，故填：将硫酸铜、硫酸亚铁中的铜、铁元素全部转化为铜和铁；

（5）反应过程中加入了锌，锌与硫酸铜、硫酸亚铁、稀硫酸都反应生成了硫酸锌，故最终所得硫酸锌的质量＞原溶液中硫酸锌的质量。