Question

某手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，工厂回收其中的部分金属的流程如下图所示。

（查阅资料）铜和氧气、稀硫酸在一定温度下会发生反应，化学方程式为。

（1）操作①和②的名称是______。

（2）Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是__。

（3）滤渣②中的金属有______（填化学式）。

（4）已知镍在化合物中通常显+2价，则向滤液①中加入过量铁粉这一步骤中发生反应的化学方程式是_。

Answer

过滤 Fe＞Ni＞Cu Ag、Au

【解析】

（1）由图可知，操作①②实现了固液分离，故操作①②是过滤；

（2）由图可知，金属板加入稀硫酸，过滤，得到滤液①，加入过量铁粉，过滤得到Ni、Fe，说明Ni能与稀硫酸反应，在金属活动性顺序里，Ni排在氢之前，铁能将Ni从它的化合物中置换出来，说明Fe比Ni活泼，Cu与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序里，铜排在氢之后，故Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Fe＞Ni＞Cu；

（3）在金属活动性顺序里，Cu、Ag、Au排在氢之后，与酸不反应，故加入稀硫酸后，过滤，滤渣①中的金属有：Cu、Ag、Au；加入稀硫酸，通氧气，控制一定温度加热，，故滤渣②中的金属为：Ag、Au；

（4）已知镍在化合物中通常显+2价，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为：。