Question

现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H₂0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是

A.Mg     Fe

B.Fe     Zn

C.Zn    Mg

D.Al    Fe

Answer

B

【解析】

现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，生成氢气的质量等于参加反应的盐酸中氢元素的质量，H~Cl，氢和氯的质量比为1:35.5，所以氯元素的质量为7.1g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的质量为：11.1g-7.1g=4g，则相混合的两种金属生成0.2g氢气时，一种质量小于4g，一种质量大于4g；

，因此，生成0.2g氢气需要金属的质量：锌：6.5g，镁：2.4g，铁：5.6g，铝：1.8g；

A、4g Mg、Fe 混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；

B、4g Fe、Zn 混合物生成氢气一定少于0.2g，选项错误；

C、4g Zn、Mg 混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；

D、4g Al、Fe混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确。

故选B。