Question

小杨在实验室做酸碱盐的性质实验时发现，一瓶标注氢氧化钠溶液的试剂瓶是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，小杨与同组的另两位同学共同探究：

（1）他们依据所学的化学知识，对这瓶溶液的成分作了如下猜想：

猜想一：可能是NaOH溶液；

猜想二：可能是Na₂CO₃溶液，作出此猜想的理由是__________；

猜想三：可能是__________。

（2）查阅资料得知：Na₂CO₃溶液能使酚酞溶液变红，CaCl₂溶液、BaCl₂溶液呈中性。为了验证溶液中是否含有Na₂CO₃，三位同学各取少量待测试剂于小试管中，分别滴加①酚酞溶液、②稀盐酸、③澄清石灰水，并依据产生的实验现象得出相同结论：溶液中一定含有Na₂CO₃。你认为他们所选试剂正确的是________（填字母代号）。

A ①②③     B ①②     C ②③    D ①

（3）为了验证“猜想二”正确还是“猜想三”正确，他们又做了以下实验：①取少量待测试剂于试管中，滴加足量____溶液，溶液变浑浊；②过滤；③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，所以____（填“猜想二”或“猜想三”）正确。如果在已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的实验现象是___________________。

Answer

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠全部反应完毕 氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液 C CaCl2或BaCl2 猜想三 溶液红色逐渐变浅，直至变为无色

【解析】

（1）氢氧化钠与二氧化碳可以发生反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，则溶液变为碳酸钠溶液，若部分变质，则溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液；

故答案为：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠全部反应完毕；氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液。

（2）①酚酞溶液，溶液显碱性，加入酚酞溶液后溶液变为红色，而氢氧化钠和碳酸钠溶液加入酚酞溶液后，都会变红，无法判断是否存在碳酸钠，①无法确定是否含有碳酸钠；

②稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能观察到气泡，而氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，因此根据产生气泡判断含有碳酸钠，②可以确定是否含有碳酸钠；

③澄清石灰水，澄清石灰水溶质为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以看到白色沉淀，氢氧化钙与氢氧化钠不反应，无明显现象，因此可以通过观察有白色沉淀确定含有碳酸钠，③可以确定是否含有碳酸钠。

因此②和③可判断是否含有碳酸钠；故答案为：C。

（3）在待测试剂中加入溶液后，产生浑浊现象，并且不能影响溶液的pH，根据题目信息，CaCl2或BaCl2溶液呈中性，且能与碳酸钠产生碳酸钙或者碳酸钡沉淀，使溶液变浑浊，因此可以加入足量的CaCl2或BaCl2溶液；此时碳酸钠被全部去除，溶质已知的有氯化钠和过量的氯化钙或者氯化钡，而这些物质溶于水都是形成中性溶液，过滤后加入酚酞，溶液变红，则此时溶液为显碱性，推断含有氢氧化钠，因此溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，猜想三正确；变红的溶液中氢氧化钠可与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，所以颜色开始变浅，当氢氧化钠全部消耗完毕后，溶液不再显碱性，溶液变为无色，所以可看到实验现象为溶液红色逐渐变浅，直至变为无色；

故答案为：溶液红色逐渐变浅，直至变为无色。