Question

金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）铁在潮湿的空气中易生锈的原因是_________。

（2）向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的固体中一定含有______；滤液中一定含有的金属离子是_______（写离子符号）。

（3）某同学称取黄铜（铜锌合金）样品20g放入锥形瓶中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后剩余物的质量为119.8g，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为__________。

Answer

铁更容易与氧气、水分充分接触 Ag Zn2+、Cu2+ 9.8%

【解析】

（1）潮湿的空气中含有大量的水蒸气，铁更容易与氧气、水分充分接触，铁在潮湿的空气中容易生锈；

（2）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，说明铜参加了反应，如果铜过量，则滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，滤渣是银、铜；如果铜和硝酸银恰好完全反应，则滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，滤渣是银；如果硝酸银过量，则滤液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，滤渣是银；所有滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，则溶液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+；

（3）黄铜的成分是铜和锌，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，锥形瓶内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式计算出参加反应硫酸的质量，从而计算出所用稀硫酸的溶质质量分数；

根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g；

设反应的硫酸质量为x，

，解得x=9.8g

所用稀硫酸的溶质质量分数为。