（2018 湘潭改编）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，分别将等质量的甲和乙配制成饱和溶液，所需水的质量甲＜乙
B.若乙中混有少量甲可用降温结晶的方法提纯乙
C.60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D.将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.将甲、乙两种物质的饱和溶液从20℃升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
C.20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量分数是30%
D.40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.图中P点表示甲的溶解度为98g
B.搅拌的目的是増大甲的溶解度
C.通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液
D.甲溶于水的过程中一定放出热量
（2017 邵阳改编）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是什么？_____（填一条即可）
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。
(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____(填字母序号)。
A．a>b B．a=b C．a<b D．不能确定
A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：
（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是______。
（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是____________。
