（2018 南京改编）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g |
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NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
（1）由上述溶解度表可知，温度大约在_____℃之间，两种物质的溶解度大小相等。
（2）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，充分搅拌后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_____。
（3）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是_____。
（2018 宜宾）某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是（ ）
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
氢氧化钙的溶解度/g | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.11 |
硝酸钾的溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
氯化钠的溶解度/g | 35.7 | 36 | 36.6 | 37.3 |
A.升温可将℃时不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液
B.60℃时，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%
C.温度变化对NaCl的溶解度影响较小
D.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
（2018 河池）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点的含义是_____。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为_____。
（3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M_____N（填“＝”、“<”或“>”）。
（4）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是_____（填序号）。
A 溶解度 B 溶质的质量 C 溶质的质量分数
（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是_____（填“甲”、“乙”或“无法判断”）。
（2018 齐齐哈尔改编）请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在_____℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。
（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a。
（4）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
（5）下列说法正确的是_____。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
（6）气体的溶解度随温度的变化规律与_____（填“a”、“b”或“c”）相似。
（2018 河南二模）水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线如图所示。温度_____t1℃时（填“＞”或“＜”），甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；t2℃时，等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲_____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）；甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，溶液组成不发生改变的是_____（填“甲”或“乙”）。
将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。
(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。
(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。
