如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。
（2）化学反应①的基本类型是_____。
（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。
某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的( )
A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁
（2018 重庆A）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是（ ）
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
（2018 洛阳期末）金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。
（1）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝的耐腐蚀性能比铁好的原因是________。
（2）实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。
①纯铁和生铁性能不同的原因是________。
②下图A中的实验现象是_______。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施：_______。
（3）铁制品很容易锈蚀，是铁与________同时反应的结果。
（4）为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行了如图2所示的实验。
①老师认为该同学不能达到实验目的，请说明理由______。
②请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序______（写出所用试剂即可）。
将一定质量的镁、铝、锌、铁中的一种金属M粉末加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。
（1）金属M不可能是哪一种金属______？
（2）若金属M为镁，请任写一个发生反应的化学方程式______。
（3）请设计实验证明滤渣中一定没有金属M剩余。写出实验步骤、现象和结论______。
废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：
（1）合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________（用化学反应方程式解释）。
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_____________________。
（4）步骤B发生的化学反应方程式为__________________________；反应的基本类型为___________。
