Question

现有一包由 5.6g 铁、7.2g 镁、1.4g 碳混合而成的粉末，把它加入一 定量的 Cu（NO₃）₂ 溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩 余固体的质量可能是（      ）

A.24.8g B.25.8g C.26.8g D.27.8g

Answer

C

【解析】

【解析】
因为镁最活泼，所以最先反应，只有镁完全反应后铁才能才加反应，而碳不参与反应，设镁完全反应生成的铜的质量为x，

Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu

24           64

7.2g          x

x=19.2g，

设铁完全反应生成的铜的质量为y，

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

56                                       64

5.6g                                     y

y=6.4g，由于剩余固体中含有三种物质，所以可能是镁完全反应，则对应的固体的质量为19.2g+5.6g+1.4g=26.2g，也可能铁部分反应，若铁完全反应则对应固体的质量为19.2g+6.4g+1.4g=27g，由于剩余三种固体，所以铁不能完全反应，则固体质量不能大于27g，所以固体的质量应该是大于26.2g而小于27g，则应该选C。故选C。