Question

（2018盐城）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，得0.2 g H₂和无色溶液。下列说法正确的是（　　）

A.样品中一定只含有Mg

B.样品中一定不含有Ag，可能含有Fe

C.无色溶液中溶质总质量为12 g

D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

Answer

C

【解析】

镁、锌、铝三种金属都能和稀硫酸反应得到氢气和无色溶液，等质量三种金属完全反应生成氢气由多到少的顺序为铝、镁、锌，由化学方程式计算可得，2.4 g纯净的三种金属分别和稀硫酸恰好完全反应时，铝生成氢气质量大于0.2 g，镁恰好得到0.2 g氢气，锌生成氢气质量小于0.2 g，因此样品中不一定只含有镁，还可能是三者的混合物，A不正确；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，银不能和稀硫酸反应，因此金属中一定不含有铁和银，B不正确；100 g稀硫酸和金属恰好完全反应生成0.2 g氢气，根据质量关系，设参加反应的硫酸质量为x，

则有H2SO4 ～ H2

98 2

x 0.2 g

可求得x＝9.8 g，稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%，D不正确；根据质量守恒定律，溶液中溶质的质量为2.4 g＋9.8 g－0.2 g＝12 g，C正确。