Question

（2018青岛）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里一定含有________（填写化学式，下同），可能含有________。

②滤渣中一定含有________，可能含有________。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有________（填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数________（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

Answer

Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 Fe和Ag Zn Ag和Fe 小于

【解析】

在金属活动性顺序中锌、铁、银的活动性由强到弱的顺序是Zn﹥Fe﹥Ag，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量的硝酸银溶液的烧杯中，金属活动性强的Zn首先与AgNO3溶液反应，因而过滤后所得滤渣中一定有Ag，滤液中一定有生成的Zn（NO3）2。（1）将滤渣放入稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中一定含有排在氢前的活泼金属，由于金属Zn会先发生反应，因此滤渣中一定有Fe和Ag，可能有Zn；滤液中一定有生成的Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3。（2）若反应后所得滤液呈无色，说明金属Fe并没有发生化学反应，因而滤渣中一定含有金属银和铁。（3）在金属Zn、Fe与AgNO3溶液发生反应时，每65份质量的锌会置换出216份质量的Ag，每56份质量的Fe会置换出216份质量的Ag，因而反应后溶液的质量会减小，溶质质量也减小。所得溶液中溶质质量分数＝×100%＝×100%，在反应后所得溶质质量减小，溶剂的质量不变，因而反应后所得滤液的溶质质量分数减小。