(2018平顶山二模)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图：
请回答：
（1）写出步骤①中所发生的化学反应______。
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是什么？______
（3）步骤④获得精盐水后，通过什么操作得到食盐晶体。______
(2018福建)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为____________________________。
（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为__________。
（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是________（填标号）。
A 蒸馏水 B 饱和NaCl溶液 C 饱和NaOH溶液 D 饱和BaCl2溶液
（4）将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为________kg。
为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D. 操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
(2018平顶山二模)某科学小组的同学利用混有少量H2O、CO2的CO气体还原四氧化三铁，实验室现有如图所示实验装置（不可重复使用，气体均为左进右出）。
（1）请写出硬质玻璃管内所涉及的反应方程式______。
（2）欲用上述不纯的CO气体还原四氧化三铁，并检验反应后的气体产物，请用字母表示上述装置正确的连接顺序______。
（3）如何验证上述实验后的乙装置中仍还有氢氧化钠______。
用如图装置完成CO还原Fe2O3的实验。缓慢通入一定量的CO。点燃酒精喷灯，继续通入CO。一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。
（1）CO与Fe2O3反应的化学方程式是_______________。
（2）在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是________________________________。
（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。
资料：Fe3O4不与CuSO4溶液反应。
为验证黑色粉末成分。该同学取少量样品于烧杯中，加过量CuSO4溶液，充分反应。证明黑色粉末中含Fe和Fe3O4的现象是_________________________________。
(2018郑州一检)在如图所示的实验中，涉及到的化学变化有多个。请写出本实验中体现下列物质化学性质的化学方程式。
（1）一氧化碳______
（2）二氧化碳______
（3）酒精______
