已知某粗盐水中可能含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为了检测该粗盐中含有的杂质并将其除去，某化学兴趣小组设计流程图如图所示。
（1）小组同学推断试剂甲和试剂乙应该从碳酸钠溶液和氯化钡溶液中选择，则试剂甲和试剂乙依次是________________（写溶质的化学式）。
（2）通过以上探究，可判断粗盐水中一定不含杂质________________。
（3）请设计实验方案证明操作Ⅲ所得滤液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）______
某粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，还含有不溶性杂质泥沙，为除去杂质，某化学小组同学开展了以下探究。
实验一 粗盐中不溶性杂质的去除
（1）操作Ⅰ的名称是________。
（2）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是________________。
实验二 可溶性杂质的去除
（3）上述流程中操作⑤之前的操作是否可以调整顺序，请写出其他合理的顺序。______
（4）操作④中加入过量碳酸钠溶液的作用是________________________。
（5）写出操作⑥中加入过量盐酸发生的化学反应方程式________________（写一个即可）。
（6）实验最终所得精盐的质量________（填“大于”或“小于”）粗盐中NaCl的质量。
(2018郑州二检)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。康康设计了以下提纯方案：
（1）过滤和操作X中都用到的玻璃仪器是________，其在操作X中的作用是____________________。
（2）加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解。沉淀溶解的化学方程式为__________________________________（只写1个）。
（3）滴加稀盐酸时产生气体的情况如图2所示，OA段发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2018平顶山二模)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图：
请回答：
（1）写出步骤①中所发生的化学反应______。
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是什么？______
（3）步骤④获得精盐水后，通过什么操作得到食盐晶体。______
(2018福建)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为____________________________。
（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为__________。
（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是________（填标号）。
A 蒸馏水 B 饱和NaCl溶液 C 饱和NaOH溶液 D 饱和BaCl2溶液
（4）将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为________kg。
为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D. 操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
