为探究酸碱中和反应，某同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验。
测得溶液pH变化曲线如图所示：
（1）根据图示曲线可知，该实验中是将________________滴加进另一种溶液中。
（2）写出发生反应的化学方程式。______
（3）在没有指示剂的情况下，下列试剂能帮助确定上述反应是否发生的是________。
a 铁粉 b AgNO3溶液 c Na2CO3溶液
（4）请选择合适的试剂对c点溶液中的溶质成分进行确定，写出实验步骤、现象及结论。______
如图所示是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_______________。
（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲____、乙____。
（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是____（填粒子符号，下同）和________结合成H2O。
向盛有10 mL稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钾溶液，用pH试纸测定烧杯中溶液的pH，所得数据如下表。
加入氢氧化钾 溶液的体积/mL | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
烧杯中溶液的pH | 2 | 3 | 7 | 11 | 12 |
请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式_______________________________________。
（2）当加入氢氧化钾溶液的体积为________mL时，稀硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应。
（3）当加入氢氧化钾溶液的体积为15 mL时，向溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液显________色。
（4）请设计实验验证pH＝3时烧杯中溶液的溶质成分。______
小刚同学选择稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。请回答：
（1）试剂Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________。
（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是_______________。
（3）欲验证上述实验后所得的无色溶液的溶质成分，不能选择的试剂是________。
A 石蕊溶液 B 铜片 C 碳酸氢钠粉末
已知某粗盐水中可能含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为了检测该粗盐中含有的杂质并将其除去，某化学兴趣小组设计流程图如图所示。
（1）小组同学推断试剂甲和试剂乙应该从碳酸钠溶液和氯化钡溶液中选择，则试剂甲和试剂乙依次是________________（写溶质的化学式）。
（2）通过以上探究，可判断粗盐水中一定不含杂质________________。
（3）请设计实验方案证明操作Ⅲ所得滤液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）______
某粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，还含有不溶性杂质泥沙，为除去杂质，某化学小组同学开展了以下探究。
实验一 粗盐中不溶性杂质的去除
（1）操作Ⅰ的名称是________。
（2）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是________________。
实验二 可溶性杂质的去除
（3）上述流程中操作⑤之前的操作是否可以调整顺序，请写出其他合理的顺序。______
（4）操作④中加入过量碳酸钠溶液的作用是________________________。
（5）写出操作⑥中加入过量盐酸发生的化学反应方程式________________（写一个即可）。
（6）实验最终所得精盐的质量________（填“大于”或“小于”）粗盐中NaCl的质量。
