(2017广东改编)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量________g NaCl，需加水________mL（水的密度为1g/mL）。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应____________________直到天平平衡。
（3）取上述溶液10 g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数大于15%，可能的原因是什么？________（任写一条）
小明同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制过程如下：
（1）配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要称取氯化钠________g，量取水________mL。（水的密度为1 g/mL）
（2）用玻璃棒搅拌的作用是__________________。
（3）下列操作会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏低的是________（填字母序号）。
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；②用量筒量取水时将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装氯化钠溶液的试剂瓶用水润洗未干燥
欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A.
取固体 B.
称固体 C.
量取水 D.
写标签
为探究酸碱中和反应，某同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验。
测得溶液pH变化曲线如图所示：
（1）根据图示曲线可知，该实验中是将________________滴加进另一种溶液中。
（2）写出发生反应的化学方程式。______
（3）在没有指示剂的情况下，下列试剂能帮助确定上述反应是否发生的是________。
a 铁粉 b AgNO3溶液 c Na2CO3溶液
（4）请选择合适的试剂对c点溶液中的溶质成分进行确定，写出实验步骤、现象及结论。______
如图所示是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_______________。
（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲____、乙____。
（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是____（填粒子符号，下同）和________结合成H2O。
向盛有10 mL稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钾溶液，用pH试纸测定烧杯中溶液的pH，所得数据如下表。
加入氢氧化钾 溶液的体积/mL | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
烧杯中溶液的pH | 2 | 3 | 7 | 11 | 12 |
请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式_______________________________________。
（2）当加入氢氧化钾溶液的体积为________mL时，稀硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应。
（3）当加入氢氧化钾溶液的体积为15 mL时，向溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液显________色。
（4）请设计实验验证pH＝3时烧杯中溶液的溶质成分。______
