(2017随州)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是_______________。
A 锥形瓶质量
B 气球质量
C 反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D 反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因________。
（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）______________。
为验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学分别做了如下三组实验，请回答下列问题：
（1）写出甲同学实验发生反应的化学方程式。________
（2）丙同学实验中，利用放大镜点燃白磷，可观察到的实验现象是什么？________
（3）乙同学实验后，观察到天平不平衡，则由上述乙、丙同学的实验可知，对于有气体生成或参加的反应，在进行验证质量守恒定律的实验时，对反应装置的要求是________________。
（4）请从微观角度解释化学反应遵循质量守恒定律的原因。________
(2018洛阳模拟)为验证质量守恒定律，小华设计如图所示装置进行实验。
反应前，托盘天平的指针指向刻度盘中间，两种物质混合反应后发现天平不平衡，其原因是什么？________写出该反应的化学方程式。________
如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1） 浓硫酸敞口放置一段时间，其溶质质量分数会________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________。
（2） 取10 mL该浓硫酸配制成9.8%的硫酸需要加水________g；量取好所需的水和该硫酸后，接下来的操作是_______________。
(2017广东改编)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量________g NaCl，需加水________mL（水的密度为1g/mL）。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应____________________直到天平平衡。
（3）取上述溶液10 g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数大于15%，可能的原因是什么？________（任写一条）
小明同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制过程如下：
（1）配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要称取氯化钠________g，量取水________mL。（水的密度为1 g/mL）
（2）用玻璃棒搅拌的作用是__________________。
（3）下列操作会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏低的是________（填字母序号）。
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；②用量筒量取水时将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装氯化钠溶液的试剂瓶用水润洗未干燥
