某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式__________________。
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是______________。
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是________。
(4)上述实验中无色溶液A、B、C、D中________可用来鉴别稀H2SO4和NaOH溶液。
（2018昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
(1)反应①的化学方程式为______________。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12∶71的比例参加反应，相应的化学方程式为____________。
(3)反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为_____________。
（2018毕节）废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。
已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
(1)单质铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(2)操作Ⅰ的名称________，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________(填仪器名称)。
(3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
(4)步骤B的化学方程式为_______________。
(5)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是__________。
（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn＋SnCl4=2SnCl2
(1)SnCl4中锡元素的化合价是________。
(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是______。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式____________。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是____________(回答一点即可)。
（2018广元）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：
(1)固体A的成分有________。
(2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是____________。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是________。若往溶液D中加适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为：_____________。
（2017陕西）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是______________。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_______________。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____________。
(4)步骤④中反应的化学方程式是____________。
