现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。
②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。
有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学兴趣小组同学为确定该白色粉末的成分，进行了如下实验。
(1)写出产生气泡的反应的化学方程式_________。
(2)经过实验确定该白色粉末中还含有NaOH，请设计实验证明_________。(写出实验步骤和现象)
某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式__________________。
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是______________。
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是________。
(4)上述实验中无色溶液A、B、C、D中________可用来鉴别稀H2SO4和NaOH溶液。
（2018昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
(1)反应①的化学方程式为______________。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12∶71的比例参加反应，相应的化学方程式为____________。
(3)反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为_____________。
（2018毕节）废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。
已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
(1)单质铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(2)操作Ⅰ的名称________，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________(填仪器名称)。
(3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
(4)步骤B的化学方程式为_______________。
(5)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是__________。
（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn＋SnCl4=2SnCl2
(1)SnCl4中锡元素的化合价是________。
(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是______。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式____________。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是____________(回答一点即可)。
