Question

(2018攀枝花)3.0 g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO₂和1.8 g H₂O。下列说法不正确的是(　　)

A.M含有C、H、O三种元素

B.M中氧元素的质量分数约为53.3%

C.完全燃烧时，M与消耗O₂的质量比为15∶16

D.3.0 g M在2.4 g O₂中燃烧生成2.4 g CO、1.2 g CO₂和1.8 g H₂O

Answer

D

【解析】

由燃烧生成二氧化碳和水可知，M中一定含有碳、氢元素，且4.4 g二氧化碳中碳元素的质量即为M中碳元素的质量，则二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g× ×100%＝1.2 g，1.8 g水中氢元素的质量即为M中氢元素的质量，则水中氢元素的质量为1.8 g××100%＝0.2 g，其中碳元素和氢元素的质量之和为1.2 g＋0.2 g＜3.0 g，则M中含有氧元素，且所含氧元素的质量为3.0 g－1.4 g＝1.6 g；故M中含有碳、氢、氧三种元素，A正确；M中氧元素质量分数为×100%≈53.3%，B正确；完全燃烧时，M与消耗氧气的质量比为3.0 g∶(4.4 g＋1.8 g－3.0 g)＝15∶16，C正确；2.4 g CO中碳元素质量与1.2 g CO2中碳元素质量总和为2.4 g×(×100%)＋1.2 g×(×100%)≠1.2 g，不遵循质量守恒定律，D错误。