Question

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	x

(1)根据质量守恒定律，你认为x的值应为______。

(2)未知物质M一定含有的元素为__________________。

(3)已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为________。

(4)该反应的化学方程式为__________________。

Answer

0 C、H、O C2H6O C2H6O＋3O22CO2＋3H2O

【解析】

(1) 根据质量守恒定律，M减少的质量为88 g＋54 g－96 g＝46 g，因此x的值为46－46＝0。(2) 因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中含有碳、氢两种元素；生成物中氧元素的总质量为88 g××100%＋54 g××100%＝112 g>96 g(消耗掉的氧气质量)，确定生成物中一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素。(3)M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：∶ ∶＝2∶6∶1，又因为M的相对分子质量为46，所以M的化学式为C2H6O。