金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。
（1）下列金属制品利用了金属导热性的是____。
A 铁锅 B 铜导线 C 铝箔 D 黄金项链
（2）为探究铁、铜、银三种金属的活动性强弱，甲同学设计了以下两个实验：①铁片浸入氯化铜溶液中；②铁片浸入硝酸银溶液中。乙同学认为该实验方案不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你说明理由并补充一个实验来达到目的______。
（3）铁是人类提取量最大的金属，如图是实验室模拟炼铁的微型实验。
①实验中观察到的现象是什么______？
②写出a处反应的化学方程式______。
（4）向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒，如图表示反应过程中溶液中FeCl2的质量变化情况。
①B点时溶液中含有哪些溶质______？（写化学式）
②请写出C点时发生反应的化学方程式______。
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2 t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少______？
将一定质量的镁、铝、锌、铁中的一种金属M粉末加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。
（1）金属M不可能是哪一种金属______？
（2）若金属M为镁，请任写一个发生反应的化学方程式______。
（3）请设计实验证明滤渣中一定没有金属M剩余。写出实验步骤、现象和结论______。
某同学为了探究金属的性质，做如图所示实验。
（1）如图A，若将铁片浸入溶液中，①片刻后观察到铁片上有红色固体析出，则原溶液中的溶质可能为________（填化学式）；②若铁片表面有气泡产生，则此反应的化学方程式为____。
（2）利用B装置探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，装置B中的金属片和溶液应分别选择什么物质______？（写出一组即可）
小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序时，进行了如图所示的实验：
（1）该实验________（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（2）③中可观察到什么现象______？写出发生反应的化学方程式______。
废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：
（1）合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________（用化学反应方程式解释）。
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_____________________。
（4）步骤B发生的化学反应方程式为__________________________；反应的基本类型为___________。
(2017潍坊)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是________。
②___________（请补充实验具体操作）。
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式________。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是__________________。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是________（填序号）。
a 齿轮表面涂油 b 将钢材深埋保存
c 将钢刀浸泡在盐水中 d 车圈镀铬
