Question

下列流程可用于制备硫酸铵。

I．制硫酸：

（1）反应①的化学方程式为__________。

（2）反应②为SO₃ + H₂O =H₂SO₄，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。

II．合成氨：

（3）“原料气”中N₂的制备：N₂约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。

（4）“原料气”中H₂ 的制备：高温时，CH₄和水蒸气在催化剂作用下反应得到H₂和CO₂，该反应的化学方程式为___________________。

（5）NH₃溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。

III．制备硫酸铵：

（6）将NH₃通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。

（7）(NH₄)₂SO₄在农业生产中常被用作_____（填标号）。

A氮肥    B磷肥    C钾肥

Answer

化合 四 ＞ 浓硫酸 水 A

【解析】

（1）反应①硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为，故填：。

（2）“多变一”的化学反应属于化合反应，反应②特点“多变一”，故填：化合。

（3）N2约占空气体积的五分之四，故填：四。

（4）高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为，故填：。

（5）NH3溶于水时形成氨水。氨水显碱性， pH＞7，故填：＞。

（6）用水稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢地加入水中，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。故填：浓硫酸；水。

（7）(NH4)2SO4含氮元素，在农业生产中常被用作氮肥，故选：A。