（2018 扬州）第19届省运动会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物
氧气是人类生产活动的重要资源。
（1）下列属于O2的化学性质的是_____（填标号）。
A O2能支持燃烧
B O2的密度比空气的密度略大
C O2在低温、高压时能变为液体或固体
（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
（查阅）他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
（实验）他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
（计算）①剩余固体中KCl 的质量。
②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
（思考）他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
（探究）③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是________。
（结论）④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在（实验）中称取的KClO3的质量为______g，KClO3和Fe2O3的质量比是________（填最简比），不是最佳质量比。
下列流程可用于制备硫酸铵。
I．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为__________。
（2）反应②为SO3 + H2O =H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
II．合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2 的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为___________________。
（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。
III．制备硫酸铵：
（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。
（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_____（填标号）。
A氮肥 B磷肥 C钾肥
初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。
（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下
气体 | 方法（或原理） | 发生装置 | 收集装置 |
O2 | 方法1：加热氯酸钾 | 均可选择A装置（可根据需要添加棉花） | 均可选择_____装置（填标号） |
方法2：加热____ | |||
方法3：分解过氧化氢溶液 | 均可选择_____装置（填标号） | ||
CO2 | 化学方程式为___________ |
（2）该小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
方案 | 现象 | 结论 |
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中 | 若带火星的木条____ | 则该瓶气体是O2 |
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的______溶液，振荡 | 若溶液变浑浊 | 则该瓶气体是CO2 |
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液 | 若紫色石蕊溶液变_____色 | 则该瓶气体是CO2 |
…………. | …………. | …………. |
（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为______（填“甲”或“乙”或“丙”）。
甲 a→b→c 乙 b→a→c 丙 c→a→b
如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A.X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B.X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C.X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D.X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
下列方法能达到除杂目的的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 方法 |
A | CH4（CO） | 点燃混合气体 |
B | 铜粉（碳粉） | 在空气中灼烧固体混合物 |
C | O2（水蒸气） | 将混合气体通过浓硫酸 |
D | NaCl（CaCl2） | 加水溶解，过滤 |
A.A B.B C.C D.D
