在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是
A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细
B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D. 蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
（2018 开封西南学区联考）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A.磷矿粉 B.碳酸铵 C.氯化钾 D.硝酸钾
下列肥料中含营养元素种类最少的是（ ）
A.KCl B.(NH4)2HPO4 C.NH4H2PO4 D.KNO3
（2018 扬州）第19届省运动会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物
氧气是人类生产活动的重要资源。
（1）下列属于O2的化学性质的是_____（填标号）。
A O2能支持燃烧
B O2的密度比空气的密度略大
C O2在低温、高压时能变为液体或固体
（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
（查阅）他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
（实验）他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
（计算）①剩余固体中KCl 的质量。
②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
（思考）他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
（探究）③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是________。
（结论）④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在（实验）中称取的KClO3的质量为______g，KClO3和Fe2O3的质量比是________（填最简比），不是最佳质量比。
下列流程可用于制备硫酸铵。
I．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为__________。
（2）反应②为SO3 + H2O =H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
II．合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2 的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为___________________。
（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。
III．制备硫酸铵：
（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。
（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_____（填标号）。
A氮肥 B磷肥 C钾肥
