（2018 西宁）为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题：
（1）试管A中的现象是________。
（2）试管B中反应的化学方程式为_____。
（3）甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
（提出问题）无色滤液中的溶质是什么？
（作出猜想）
猜想Ⅰ：NaCl
猜想Ⅱ：NaCl和CaCl2
猜想Ⅲ：NaCl和Na2CO3
猜想Ⅳ：NaCl、CaCl2和Na2CO3
小明认为猜想Ⅳ一定不成立，其原因是______（用化学方程式表示）。
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ. 取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 |
|
Ⅱ. 取少量滤液于试管中，滴加少量①________________ | 有气泡产生 | 猜想②______成立 |
A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：
(1)B的一种用途是_________；
(2)C的化学式为_________；
(3)B转化为D的化学方程式为__________________。
海水晒盐制得的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，如图是进行粗盐提纯的实验步骤。
请回答下列问题：
（1）步骤①⑤⑦都用到的玻璃仪器是________，该仪器在步骤⑦中的作用是什么________？
（2）写出该实验过程中发生中和反应的化学方程式________。
（3）能否将氢氧化钠换成氢氧化钙，并给出你的理由________。
某NaCl样品中含有杂质MgSO4和CaCl2，为了得到纯净的NaCl，除杂的操作步骤有：①过滤 ②加入过量的稀盐酸 ③加入过量的氢氧化钡溶液 ④蒸发 ⑤加水、溶解 ⑥加入过量的碳酸钠溶液。要达到实验目的，实验操作顺序为__________（填写序号），加入过量的碳酸钠溶液的目的是________；上述过程中发生的复分解反应共有________个。
请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变________色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为________。
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为_______（写一个）。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为________（写一个）。
②“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为______（写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完全程。
食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。
