Question

实验室有一瓶久置变质的氢氧化钠，现取12.6g该变质的氢氧化钠，使之与300g质量分数为3.65%的盐酸反应，反应得到混合溶液的质量为308.2g，则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为（　　）

A.84.1% B.86.9% C.80% D.95.3%

Answer

C

【解析】

部分变质的氢氧化钠的成分为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量为12.6 g＋300 g－308.2 g＝4.4 g。

设碳酸钠的质量为x

Na2CO3＋ 2HCl === 2NaCl ＋H2O ＋ CO2 ↑

106 44

x 4.4 g

＝

x＝10.6 g

故未变质的氢氧化钠的质量为12.6 g－10.6 g＝2 g。

设转化为10.6 g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y

2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3 ＋ H2O

80 106

y 10.6 g

＝

y＝8 g

则已变质的氢氧化钠的质量为8 g，变质前氢氧化钠的质量为2 g＋8 g＝10 g，已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为×100%＝80%。